福建省泉州第五中学人教版高中化学复* 盐类水解之离子浓度的比较 课件 (共30张PPT)

发布于:2021-08-01 14:12:53

高三第一轮专题复*
盐类水解之离子浓度的比较

1、单一溶液中离子浓度大小的比较:
【例1】在 0.1 mco(Nl/HL4的+) 欲:Nc使(HC4lC-) l=溶1:液1 中,各离子 浓度由大到小如的何关操系作?为:
【答案】c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
? NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)
√ √ 加入适量的 ① NaCl ② 氨水 ③ NH4NO3
④ NaOH ⑤ 盐酸 ⑥ 硫酸

拓展训练
【例2】在 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中,各 离子浓度的大小关系为:
【答案】c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(HCO3-) Na2CO3 = 2Na+ + CO32- > c(H+)
CO32- + H2O ? HCO3- + OHHCO3- + H2O ? H2CO3 + OH-
H2O ? H+ + OH-

【例3】在 0.1 mol/L 的 H2CO3 溶液中,各离子 浓度由大到小的关系为:

【答案】c(H+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-)

H2CO3 ? H+ + HCO3- ①

HCO3- ? H+ + CO32- ②

H2O ? H+ + OH-



[变式]在NaHCO3 溶液中 (1)写出该溶液中存在的所有*衡的表达式

HCO3- + H2O HCO3-

H2CO3 + OHH+ + CO32-

H2O H+ + OH-

(2)该溶液的酸碱性取决的因素是什么?

HCO3- 的电离程度与HCO3-的水解程度的相对大小

(3)该溶液中的微粒有 阳离子:H+ 、Na+

阴离子:CO32-、HCO3-、OH- 分子:H2CO3、H2O

a、溶液中所有粒子浓度(水除外)按照由大到小的顺

序排列为

C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-) > C(H2CO3) >C(H+) >C(CO32-)
b、该溶液中所有阴、阳离子浓度之间有何守恒关系?

电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+2C(CO32-)
C、该溶液中,Na+的浓度和含C元素的微粒的浓度之间

有何定量关系?物料守恒:C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

溶液中两种守恒关系
一 遵循电荷守恒 溶液中所有阳离子所带正电荷的电量=所有阴离子所带 负电荷的电量
二 遵循物料守恒 各种元素的微粒数守恒
[思考]通过以上分析,你认为在分析同一溶液中 不同离子浓度间的关系时,解决此类问题的一般 思路是什么?
①找溶质 ②写*衡 ③判断溶液酸碱性 ④遵循两守恒

2、混合溶液中离子浓度大小的比较:

【原例则4:】先V1判m断L几0.种1 m物o质l/L能的否氨发水生和化学V2反m应L ,0.1

计m算ol/出L 混的合盐后酸溶混液合中,各溶质浓度的大小,

a. 若 V之1 后= V按2,原理比较离子浓度大小。 恰

所得溶液中溶质为 NH4Cl ,

好 完

溶液呈 酸 性,





各离子浓度由大到小的关系:



c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) 。

2、混合溶液中离子浓度大小的比较:
【例4】V1 mL 0.1 mol/L 的氨水和 V2 mL 0.1 mol/L 的盐酸混合,
b. 若混合液呈中性 , 所得溶液中溶质为 NH4Cl 和 NH3·H2O ,
V1 > V2(填 “ > ”、“ < ” 或 “ = ” ),
各离子浓度由大到小的关系: c(Cl-) = c(NH4+) > c(H+) = c(OH-) 。

2、混合溶液中离子浓度大小的比较:
【例4】V1 mL 0.1 mol/L 的氨水和 V2 mL 0.1 mol/L 的盐酸混合,
c. 若V1 : V2 = 2:1, 所NH得3·溶H2液O中的溶电质离为> NNHH44CCll中和NNHH4+3的·H水2O解, 溶液呈 碱 性,
各离子浓度由大到小的关系: c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) 。

Ka(HAc)= 1.76×10-5 Kh=Kw/Ka=5.68×10-10
中学化学常见的有三对
1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液: 弱酸的电离>其对应弱酸盐的水解,溶液呈酸性
2.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合溶液: 弱碱的电离>其对应弱碱盐的水解,溶液呈碱性
3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液: 弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解,溶液呈碱性
Ka(HCN)= 4.93×10-10 Kh=Kw/Ka=2.03×10-5

【正确的思路】

酸或碱溶液 考虑电离

单一溶液

电解质溶液

盐溶液 考虑水解或电离和水解相对大小

不反应 同时考虑电离和水解

混合溶液

恰好反应

反应

生成盐

转化成单 一溶液

生成酸或碱

过量根据过量情况考虑电离和水解

[变式1]将0.2mol/LCH3COOK溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混 合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
( AC )
A.c(K+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.c(K+)> c(CH3COO-)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(H+)+ c(K+)= c(Cl-)+ c(CH3COO-)+ c(OH-) D.c(K+)> c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

[变式2]
常温下,PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合(不考虑混合
后溶液体积的变化)恰好完全反应,则下列说法不正确的是
( AC )
A、氨水的浓度大于盐酸的浓度
B、反应后的溶液呈酸性
C、反应后溶液中c( NH4+) =c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
D、反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种粒子的*衡浓度之和 为 0.05mol/L

[变式练*3]

在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一

元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),

则对反应后溶液的叙述正确的是(

) AD

A 、 c(A-)=c(K+)

B、 c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)

C 、 V总≥20mL D、 V总≤20mL

4. 常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L
醋酸溶液(曲线如图),下列说法正确的是( D )
A. 点①所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B点. 点①②所所示示溶溶液中中:: c(nN(aC+)H=3cC(COHO3CNOa)O:Hn)(C+ Hc(C3CHO3COOHO)-)= 1:1 CC. H点3③C所OO示H溶的液中电:离 > 盐中 CH3COO- 的水解 c(cN(aC+)H>3Cc(OOHO-)H>) c<(CcH(N3CaO+)O-) > c(H+) D又. :滴c定(C过H程3C中O可O-能) +出c现(O:H-) = c(Na+) + c(H+) cc(C(CHH3C3COOOHO)-)>+c(Cc(HO3CHO-)O>-)c>(Cc(H+3)C>OOH) + c(H+)
c(Na+) > c(OH-)

5、已知某溶液中存在Na+ 、CH3COO-、H+ 、OH- 四种离子,某同学 推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:

①C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) ②C(Na+)> C(CH3COO-)> C(H+)> C(OH-) ③C(CH3COO-)> C(Na+)> C(H+)> C(OH-) ④C(Na+)> C(OH-)> C(CH3COO-)> C(H+) ⑤C(OH-)> C(Na+)> C(H+)> C(CH3COO-) 请填写下列空白:

(1)若溶液中只有一种溶质,则该溶质是 CH3COONa,上述四种离

子浓度的大小顺序为 ①

(填序号)

(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为CH3COOH CH3COONa;
若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为 CH3COONa NaOH 。 (3)若该溶液是由体积相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合而成,且

恰好呈中性,则混合前C(CH3COOH) > C(NaOH),混合后溶液中各
离子浓度的大小关系为 C(CH3COO-)= C(Na+)>C(H+)= C(OH-)。 (4)该同学推测的这些结果,你认为不可能出现的是 ②⑤ ,

理由为 ②不遵循电荷守恒 ⑤根据溶液中存在的四种离子可知。为 NaOH、CH3COOH混合所得溶液,Na+不参加反应,所以C(Na+)>C(OH-)

完全反应,生成NaA 1、常温下将浓度均为 0.1 mol/L 的 HA 溶液与

NaOH溶c液(N等a+体) +积c混(H合+)(=忽c略(A溶-) 液+ 体c(O积H变-)化),测 得混合溶c液(N的a+p) H- c=(A8-,) =试c回(O答H-:) - c(H+)
a. 混合溶液中由水电离出的c(H+) NaOH溶
液中由水电c离(H出A)的+cc(H(H+)+.)(=填c“(O>H”-、)>“<”或
“=”) c(OH-) - c(HA) = c(H+)

b. 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具

9.9×10-7

体数字):c(Na+) – c(A-) =

mol/L;

1×10-8

c(OH-) – c(HA) =

mol/L

7、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在 0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是 ( CD ) A.c(K+) + c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B.c(HC2O4-) + c(C2O42-) = 0.1mol/L C.c(C2O42-) >c(H2C2O4) D.c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)

2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( C )
A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中: c(Cl-) > c(NH4+)
B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH-) = c(H+)
C. 0.1 mol/L的硫酸铵溶液中: c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+)
D. 0.1 mol/L的硫化钠溶液中: c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)

8、 0.02 mol/L的 HCN 和 NaCN 溶液等体积混 合,所得溶液中 c(CN-) < c(Na+),则下列关系
正确的是( A C )
A. c(Na+) > c(CN-) > c(OH-) > c(H+) B. c(HCN) + c(CN-) = 0.04 mol/L C. c(Na+) + c(H+) = c(CN-) + c(OH-) D. c(CN-) > c(HCN)

3下列溶液中微粒的浓度关系正确的是(AC)

A. 室温下,向0.01 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:

c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+)

Bc(.N0.a1+)m+olc/L(HN+a)H+CcO(3N溶H液4+:) = c(OH-)

c(Na+) > c(OH-)
Cc(.NNaa+2C) +O3c溶(N液H:4+)

>=c(2HcC(SOO3-)4>2-)c(H+)

+2c(SO204029-)年
江苏卷

由于c(ONHH-)4-+c水(H解+),= c所(H以COc3(-)N+H24c+)(H<2CcO(S3)O42-)

Dc.(2N5a℃+)时>,c(pSHO=424-).75、浓度均为0.1 mol/L 的

CH3COOH、CH3COONa混合溶液:

c(CH3COO-) + c(OH-) < c(CH3COOH) + c(H+)

4、常温下0.2 mol/L HCN 和 0.1 mol/L NaOH等 体积混合后pH > 7,混合溶液中有关粒子物质的 量浓度关系正确的是( C) A. c(HCN) + c(CN-) = c(Na+) B. c(HCN) + 2c(H+) = 2c(OH-) + c(CN-) C. c(HCN) > c(Na+) > c(CN-) > c(OH-) >c(H+) D. c(HCN) > c(CN-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

5、有四种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成:① CCHH3C3COOOONHa和和HNCaCl;l ② CH3COONa 与NaOH;③ CH3COONa 与 NaCl;④ CH3COONa 与 NaHCO3,下列各项 排序正确的是( B) A. pH :② > ③ > ④ > ① B. c(CH3COO-): ② > ④ > ③ > ① C. 溶液中c(H+): ① > ③ > ② > ④ D. c(CH3COOH):① > ④ > ③ > ②

6、 20 mL 0.4 mol/L 的 NH4NO3 溶液与 50mL 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液混合,求各离子浓度 的大小关系:
【答案】 c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+) > c(H+)


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